Podvojné soli: príklady a mená

Soli sú rozdelené do stredu, kyslé, bázické, dvojitým a zmiešané. Všetky z nich sú široko používané v každodennom živote, ale ešte viac - v priemysle. Pochopenie soli klasifikácia umožňuje pochopiť základy chémie.

Ako zaradiť soli

Začnime s definíciou soľou. Sú to chemické zlúčeniny, v ktorých je zvyšok kyseliny v spojení s kovovým atómom. Na rozdiel od iných skupín látok, soli pre typické iónové chemické väzby.

Členmi tejto skupiny sú rozdelené do niekoľkých skupín, so špecifickými vlastnosťami.

normálne soľ

Priemerné soli vo svojom zložení majú iba niektoré kovové katióny a kyslý zvyšok. Ako príklad takejto zlúčeniny je možné uviesť chlorid sodný, síran draselný. Táto skupina je považovaná za najbežnejší v zemskej kôre. Medzi metódy ich neutralizácia príprava poznámku uskutočňuje medzi kyselinou a bázou.

soli s kyselinou

Táto skupina zlúčenín pozostáva z kovu, vodíka a zvyšok kyseliny. Forma podobné zlúčeniny viacsýtne kyseliny: kyselina fosforečná, kyselina sírová, uhličitý. Ako príklad možno uviesť, kyselinová soľ majúca široko v každodennom živote, je možné uviesť hydrogénuhličitan sodný (hydrogénuhličitanom). Takéto látky získa reakciou medzi kyselinou a soli médiá.

základné soli

katióny kovov sú prítomné v týchto zlúčenín, hydroxylové skupiny a aniónov kyselinové časti. Ako príklady základné soli hydroxychlorid vápenatý.

zmiešané soli

Podvojné soli sa rozumie prítomnosť dvoch kovov, ktoré nahrádzajú vodíka v kyseline. Tvorba látky podobného zloženia charakteristiku viacsýtnych kyselín. Ako je napríklad uhličitan draselný sodný sú prítomné len dve aktívne kov. Duálny zmesné soli majú hodnotu pre chemický priemysel, široko používané v každodennom živote.

Vlastnosti zmiešané soli

Podvojné soli draslíka a sodíka sú obsiahnuté v prírode k sylvinite. Tiež schopné tvoriť zmiešané draslík soľ hliníka.

Zmiešané (double) soli sú zlúčeniny, ktoré sa skladajú z rôznych aniónov alebo katiónov. Napríklad bieliace vo svojom zložení má aniónov chlórnej a kyseliny chlorovodíkovej.

Zvlášť zaujímavé sú dvojaké amónna soľ. Väčšina získané látky sa používa ako hnojivo.

Príprava podvojných solí amónia sa vykonáva reakciou amoniaku s viacsýtnych kyselín. Diamoniumfosfát požadoval pri výrobe spomaľovačov horenia (spomaľovače horenia). Podvojné soli obsahujúce žiadne nečistoty požadované vo farmaceutickom a potravinárskom priemysle.

Priemyselný význam ammoniytsinkovye, horečnaté fosfáty. Vzhľadom k nepatrnej rozpustnosti vo vode, tieto soli ovládať horenia funkcie v náterových hmôt a plastov.

Tieto dvojité soli sú vhodné pre impregnáciu vlákien a drevených chrániacich povrchy proti vlhkosti. Železa a hliníka amónnych fosfátov - vynikajúci prostriedok pre ochranu kovových konštrukcií z koróznych prírodných procesov.

Príklady podvojné soli, ktorá má technický význam môže viesť k železa a zinku. Sú živnou pôdou pre rast kvasníc dopytu pri výrobe zápaliek, izolačné výrobky, sľudy.

recepcia

Duálny amónne soli sa pripraví tepelnej nasýtenia kyseliny fosforečnej a amoniaku určité alkálií. Priemyselný záujem dimmoniyfosfat. Vyrába sa tepelným spracovaním amoniaku s kyselinou fosforečnou. Pre zdarný priebeh procesu vyžaduje teplotu okolo 70 stupňov Celzia. Táto technika zahŕňa tvorbu vyzrážanie fosforečnanu hlinitého a železa, ktorý je tiež jeho priemyselné využitie.

Niektoré ťažkosti s podvojné soli názvami vzhľadom k tomu, že obsahujú tak zvyšok kyseliny alebo dva katióny.

Magniyammoniyfosfat dopyt v chemickom priemysle, a preto je jeho spôsob tvorby má určité vlastnosti. Neutralizáciou kyselinou ťažby amoniak fosforečná, ktorá je v zmesi s fosforečnan horečnatý.

komplexné zlúčeniny

Medzi komplexné a podvojných solí, existujú určité rozdiely. Skúsme zistiť vlastnosti komplexných solí. Ich zloženie naznačuje prítomnosť komplexného iónu, ktorá je v zátvorke. Okrem týchto zlúčenín prítomných komplexotvorných (centrálne ión). Je obklopený častíc, ktoré sa nazývajú ligandami. Pre komplexné soli je charakterizovaná postupnou disociácia. V prvej fáze je tvorba komplexného iónu ako katiónom alebo aniónom. Ďalej dochádza k čiastočnej disociácia komplexného iónu na katiónu a ligandami.

Predstavuje soli nomenklatúra

Vzhľadom na to, že existuje veľa rôznych druhov solí, ich názvoslovie záujmu. Pre stredné soľou meno generovaná na základe aniónu (chlorid, síran, dusičnan), ku ktorému sa pridá v názve ruskej kov. Napríklad, CaCO 3 - je uhličitan vápenatý.

Adičné soli s kyselinami vyznačujúci hydro- konzol. Napríklad KNSO3- hydrogénuhličitan draselný.

Nomenklatúra bázami zahŕňa použitie hydroxokomplexy konzol. Tak, soľ Al (OH) 2C sa nazýva hliník digidroksohlorid.

Ak sa v názve podvojné soli obsahujúce dva katióny, prvý a získa sa titulná anión, potom sa zoznam oba kovy obsiahnuté vo zlúčenine.

Zložitejšie tituly sú charakteristické komplexných zlúčenín. V chémii existuje špeciálna časť, ktorá sa zaoberá štúdiom takýchto solí.

Ak budeme analyzovať fyzikálne vlastnosti rôznych zástupcov podvojné soli, je možné uviesť, že sa významne líšia vo svoje schopnosti, aby sa rozpustil vo vode. Medzi podvojných solí sú príklady látok, ktoré majú dobrú rozpustnosť, napríklad, chlorid sodný, draselný. Medzi ťažko rozpustné zlúčeniny dvojité soli kyseliny fosforečnej a kyseliny kremičitej.

Podľa chemických vlastností podvojné soli sú podobné ako normálne (v priemere), ktoré môžu reagovať s kyselinami, iné soli.

Dusičnany a amónne soli sú tepelne rozkladajú, tvoriť niekoľko reakčných produktov.

V prípade elektrolytického oddelenia týchto zlúčenín môžu byť získané anióny zvyškov a kovové katióny. Napríklad rozpad iónov na síran hlinitý draselného v roztoku môže byť detekovaná hliníkové a draselné katióny a síranovej ióny -.

Separácia zmesi solí

Vzhľadom na to, že prírodné minerály obsahujú len dve kov, treba od seba oddeliť. Medzi mnohými spôsobmi, ako oddeliť zmes solí sa môže izolovať frakčnej kryštalizácie. Tento spôsob zahŕňa predbežné tavenie podvojné soli, jeho následné delenie do rôznych zlúčenín, potom kryštalizácia. Takáto varianta delenie zmesou spojených s fyzikálnymi vlastnosťami látok. Pri oddeľovaní zmesi chemických metód, činidlá sú vybrané ktoré sú vysoko kvalitné pre určité katióny alebo anióny. Po vyzrážanie niektorých častí je odstránený dvojitý zrážanie soli.

Ak je to potrebné, oddelenie ternárního systému, v ktorom je pevná fáza, a súčasný emulzie sa vykoná odstredením.

záver

Podvojné soli sa líši od iných typov solí prítomnosti vo vzorci dvoch kovov. V čistej forme, tieto zlúčeniny sú zriedka používajú hlavne ich pôvodnej oddeliť fyzikálnymi alebo chemickými metódami, a potom sa používajú v rôznych oblastiach priemyselnej výroby. Tieto podvojné soli používajú v chemickom priemysle ako zdroja viacerých hľadaných látok.