Galvanický článok: diagram princípu prevádzky, použitie

Aby bolo možné zmapovať bunku, je nutné pochopiť princíp jeho akcií, štrukturálnych rysov.

Spotrebitelia zriedka dávať pozor na batérie a batérie, zatiaľ čo sa tieto zdroje energie sú najobľúbenejšie.

chemické zdroje

Čo je galvanický článok? Tento režim je založený na jeho elektrolytu. Zariadenie obsahuje malý kontajner, ktorý je elektrolyt separátor materiál adsorbovaný. Ďalej je obvod z oboch galvanickej prvkov predpokladá katódu a anódu. Aký je názov tohto galvanického článku? Obvod spájajúci dva kovové predpokladá prítomnosť redox reakcie.

Elementárne elektrochemický článok

To predpokladá existenciu dvoch platní alebo tyčí z rôznych kovov, ktoré sú ponorené do silného roztoku elektrolytu. Pri prevádzke elektrochemického článku, je proces oxidácie anóda sa vykonáva spojená s nárazom elektrónov.

Na katóde - obnovu, sprevádzané prijatím negatívnych častíc. Tam je prenos elektrónov cez externý obvod pre okysličovadlo redukčných látok.

Príklad elektrochemický článok

Aby sa elektronické obvody elektrochemických článkov, je nutné poznať hodnotu štandardné elektródy potenciálu. Analýza prevedenie, meď-zinok galvanický článok pracujúci na základe energie uvoľnenej pri reakcii medi s síranu zinočnatého.

Tento elektrochemický článok, obvod, ktorý bude uvedený nižšie, označovaný ako prvok-Jacobi Daniel. Obsahuje medenú dosku, ktorá sa ponorí do roztoku síranu meďnatého (medené elektródy), a skladá sa z dosky zinku, ktorý sa nachádza v jeho roztoku síranu zinočnatého (elektródy). Riešenie vzájomne kontaktujú, ale aby sa zabránilo ich zmiešavacie prvok používaný v oddiele vyrobené z pórovitého materiálu.

princíp fungovania

Ako elektrochemický článok, obvod má tvar Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Pri jeho prevádzke, ak je elektrický okruh uzavretý, je oxidačný proces zinok.

Na styčných plochách so soľankou pozorované atómy konverzie v katióny Zn2 +. Tento proces je sprevádzaný uvoľňovaním "voľných" elektróny, ktoré sa pohybujú cez vonkajším obvodom.

Reakcia prebiehajúce v zinkovej elektróde, môže byť znázornená nasledujúcim spôsobom:

Zn = Zn2 + + 2e-

Obnova katiónov kovov sa vykonáva pri medené elektródy. Negatívne častice, ktoré sem spadajú s elektródou zinku, sú kombinované s katióny medi, zrážanie je vo forme kovu. Postup je nasledujúci:

Cu2 + + 2e- = Cu

Pridáme Ak dve reakcie, uvedené vyššie, sa získa celkový rovnice popisujúce prevádzku zinku a medi galvanického prvku.

Zinok pôsobí ako anódová elektróda, katóda je meď. Moderné elektrochemické články a batérie zahŕňať použitie jednej z roztoku elektrolytu, ktorý rozširuje rozsah pôsobnosti, takže ich prevádzka oveľa pohodlnejšie a pohodlnejšie.

Odrody elektrochemických článkov

Najbežnejšia je považovaný za uhlík-zinok buniek. Používajú pasívne uhlíka prúdový kolektor kontaktu anódy, ktorý pôsobí ako oxid manganičitý (4). elektrolyt chlorid amónny sa používa v pastovitej forme.

On nebeží, tak nazval galvanický článok suché. Jeho znakom je schopnosť "obnoviť" počas prevádzky, čo pozitívne ovplyvňuje dĺžku periódy udržiavania. Tieto elektrochemické články sú lacné, ale s nízkym výkonom. Pri nižších teplotách sa znižuje jeho účinnosť, a keď sa postupne zvyšuje sušenia elektrolytu.

Alkalické bunky zahŕňajú použitie alkalického roztoku, a tak majú mnoho aplikácií.

V lítium bunky pôsobí ako anóda aktívny kov, ktorý pozitívne ovplyvňuje životnosť. Lítium má negatívny elektródy potenciál, teda s malými rozmermi podobné prvky majú maximálne menovité napätie. Medzi nedostatky týchto systémov je možné prideliť vysokú cenu. Pitevné napájacie zdroje lítia je výbušný.

záver

Princíp fungovania akéhokoľvek elektrochemického článku je založená na redox procesy prebiehajúcimi v katódou a anódou. V závislosti na použitom kovovom zvolený roztoku elektrolytu, zmena život bunky a veľkosť menovitého napätia. V súčasnej dobe je dopyt po lítium, kadmium bunka s dostatočne dlhú dobu jeho prevádzky.